алюміній

  • Татарнікава Вольга Генадзьеўна, настаўнік химиии і біялогіі

мэта: Разгледзець прыродныя злучэнні алюмінія, найважнейшыя ўласцівасці і
вывучыць практычнае значэнне

задачы:

  • адукацыйная: сфармаваць пра прыродных
    крыніцах, уласцівасцях і прымяненні алюмінія.
  • Якая развівае: уменне працаваць з рознымі крыніцамі інфармацыі,
    аб’ектыўнай ацэнкі падзей і самаацэнкі.
  • якая выхоўвае: фарміраванне камунікатыўных якасцей і пачуцці
    адказнасці, акуратнасці.

Тып урока: камбінаваны

Метад навучання: праблемны

Арганізацыйныя формы: гутарка, самастойная праца, лабараторная
праца.

Забеспячэнне заняткаў: раздатачны матэрыял, Al металічны, неметалы
— акісляльнік: сера, бром, кісларод, растворы H2SO4, HCl,
NaOH колбы, прабіркі, электрычная лямпачка, ключ, медная і алюмініевая
пласцінкі.

Структура ўрока:

1-й этап — арганізацыйны.
2-й этап — выклік.
3-ці этап — асэнсаванне.
4-й этап — рэфлексія.

ход урока

1-й этап. арганізацыйны .Стварэнне камфортнай абстаноўкі і
станоўчай матывацыі. Дзяленне удзельнікаў на 6 груп.

— Добры дзень хлопцы, я рада сустрэчы з вамі. Бачачы вашыя добразычлівыя асобы
і добры настрой, смею спадзявацца на паспяховае і плённае супрацоўніцтва.
Правяраем гатоўнасць да ўроку .Достаю чорны скрыню з алюмініевай відэльцам ўнутры.

«Схавана ў скрыні прадмет —
Без яго не з’есці абед,
Рэч незаменная.
Рэч неабходная.
Калі мы сядаем есці,
Той прадмет нам вельмі патрэбен
З чаго ж гэты прадмет
Серабрыста-белы колер
Вам дазволіць даць адказ. «

Запісваем тэму ўрока.

2-й этап — Выклік. Выкарыстоўваючы «Пазнакі на палях» (Дадатак
1)

прачытаць тэкст (Дадатак 2) і матэрыял падручніка па працы кожнай групы
з матэрыялам (прыродныя рэсурсы, будова атама, тып хімічнай сувязі, тып
крышталічнай рашоткі; фізічныя ўласцівасці алюмінія, хімічныя ўласцівасці
алюмінія, атрыманне, прымяненне) і зрабіць пазнакі на палях (праца ў групах 10
мін)

Хлопцы, запішыце ў сшыткі ўсе, што вы ведаеце пра алюмініі. (1-2 мін.)

А зараз абмяркуйце тое, што вы запісалі па дадзенай тэме, што хацелі б даведацца.
Вылучыце моманты супадзення і нязгоды. (1-2 мін). Пасля заканчэння часу
складаем спіс ідэй, запісваем на дошцы ня паўтараючы вышэйпададзеныя факты ..

На дошцы запісваюцца ўсе верныя і няслушныя гіпотэзы. Складаем кластар.
Няслушныя гіпотэзы выключаем.

3-ці этап — Асэнсаванне. Запаўняем сплеценую «Павуцінка» атрыманымі
фактамі на дошцы. Франтальная гутарка.

Заданне: Назавіце злучэння алюмінія пра якія вы даведаліся з інфармацыйнага
крыніцы

Складанне кластара.

будынак Al. Парадкавы нумар — 13. Значыць зарад ядра +13. колькасць
адмоўна зараджаных электронаў знаходзіцца на трох энергетычных узроўнях:
адпаведна на першым — 2; на другім — 8; на трэцім — 3. Электронная формула: 1s2
2s22p63s23p1. Адсюль вынікае, што
лік магчымых хімічных сувязяў роўна — 3.Степень акіслення +3. Вышэйшы аксід — Al2O3
з’яўляецца амфатэрнасць, г.зн. аксіду алюмінія адпавядае падставу Al (OH)3
і ортоалюминиевая кіслата H3AlO3

Парная лабараторная праца: Вазьміце алюмініевую дрот, разгледзьце яе,
паспрабуйце змяніць форму. На падставе назірання і жыццёвага вопыту
Ахарактарызуйце фізічныя ўласцівасці і апішыце іх. У выпадку цяжкасці пастаўце
пытальнік.

Па заканчэнні самастойнай працы настаўнік дапаўняе адказы.

Дэманстрацыйны вопыт на цеплаправоднасць:

У лапцы штатыва гарызантальна замацоўваем алюмініевую дрот, да яе
пластылінам гарнецеся дзве запалкі. Канец дроту награваем ў полымі
спіртоўкі. Праз некаторы час запалкі па чарзе падаюць.

Выснову: Al — праводзіць цяпло.

Дэманстрацыйны вопыт на электраправоднасць:

Збіраецца ланцуг з трох прадметаў: крыніцы току, спажыўца і ўключаю
пласцінку ў ключы, замыкае ланцуг замяняем на Al дрот. Пры замыканні ланцуга
лямпачка загараецца.

Выснову: Al праводзіць электрычны ток.

Фізічныя ўласцівасці: Цвёрдае рэчыва серабрыста-белага колеру: шчыльнасць
— 2,7
г / см3, Т стосаў = 2500 абС; Тпл.660 абС.
Высокая пластычнасць — пракатваецца ў фальгу. Электра-і цеплаправодаў, валодае
высокай теплоотражательной здольнасцю.

Хімічныя ўласцівасці:

Інструкцыя па тэхніцы бяспекі:

  1. Выконвайце асцярожнасць пры працы з хімічнымі рэактывамі.
  2. Пры награванні спачатку выграваць усю прабірку. Накіроўвайце яе адтуліну ў
    бок ад сябе і суседзяў.
  3. Пры працы са спіртоўкі выконвайце асцярожнасць, сьцеражэцеся агню.

Парная лабараторная праца

Заданне 1. Складзіце ўраўненні рэакцыі з простымі рэчывамі: кіслародам,
бромам, шэрай. Да атрыманага рэчыву ў апошняй рэакцыі дадайце ваду.
Скончыўшы працу, напішыце раўнанне фламастэрам на аркушы паперы і падніміце
ўверх. Растлумачце да якога тыпу хімічных рэакцыі адносяцца дадзеныя рэакцыі.

  1. 4Al + 3O2= 2Al2O3
  2. 2Al + 3Br2= 2AlBr3
  3. 2Al + 3S = Al2S3
  4. Al2S3 +6H2O = 2Al (OH)3 +3H2S

Заданне 2. У дзве прабіркі акуратна пакладзеце два кавалачках алюмінія .да першай
дадалі + 1 мл HCl, а да другой 1 мл H2SO4 (Канц). Падцяплілі. Растлумачце назіранне. Складзіце раўнанне хімічнай рэакцыі на
дошцы.

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + H2

2Al + 6 H2SO4 (канц) =Al2(SO4)3
+ 3SO2 + 6H2O

Заданне 3. Да двух кавалачках алюмінія прыліў 1 мл гідраксіду натрыю. Падцяплілі.
Растлумачце назіранне. Складзіце раўнанне хімічнай рэакцыі на дошцы.

2Alаб + 2NaOH + 6H2O = 2Na (Al (OH)4) + 3H2

Заданне 4. Напішыце рэакцыю аднаўлення жалеза з жалезнай акалінай з
дапамогай алюмінія. Да якога тыпу адносіцца дадзеная хімічная рэакцыя?

8Alаб + 3Fe2O3 = 4Al2O3
+ 9Fe

Заданне 5. Ураўняць раўнанне разбурэння аксіднай плёнкі амальгамы ртуці.

3HgCl2 +2 Al = 2 AlCl3 + 3 Hg

2Al + 6 H2O = 2 Al (OH)3 + 3H2

Выснову: Алюміній валодае аднаўленчымі ўласцівасцямі пры ўзаемадзеянні з
неметаламі і аксідамі металаў, праяўляе амфотерные ўласцівасці, пры разбурэнні
аксіднай плёнкі рэагуе з вадой.

Парная праца. (Дадатак 3.)

Ужыванне:

  1. у электоротехнике;
  2. самалёта, параходы, аўтамабілебудаванні;
  3. тэрмічнай зваркі;
  4. у будаўнічай прамысловасці (шклопакеты і г.д.);
  5. для атрымання рэдкіх металаў і ў вольным выглядзе;
  6. для атрымання сплаваў з антыкаразійнымі ўласцівасцямі.

атрыманне:

Аксід алюмінія раствараюць у расплаве криолита Na3AlF6 c
выкарыстаннем графітавых электродаў .Метод энергаёмісты таму ў Расіі заводы
па атрыманні алюмінія знаходзяцца на Урале, Заходняй і Усходняй Сібіры паблізу ГЭС
ці ГРЭС. Гэта Хакаскі, новакузнецкі, Брацкі, Краснаярскі металургічныя
камбінаты. Чысты алюміній плавіцца пры 2050абС.не раствараецца ў
вадзе з прычыны наяўнасці аксіднай плёнкі. У выніку электролізу тэмпература
паніжаецца до 1000абСВ прысутнасці AlF3атрымліваецца
тэхнічны алюміній. Утворыцца AlF (одновалентного), які лёгка узганяць
і распадаецца пры 800абЗ атрымліваецца чысты алюміній.

Стадыя рэфлексіі: (Дадатак 3) Абмеркаванне вынікаў. Складанне эсэ пра
алюмініі або сиквейна.

  1. Адным словам (наз.) Выкажыце тэму сённяшняга ўрока,
  2. падбярыце да гэтага слова два прыметнікаў,
  3. падбярыце тры дзеясловы,
  4. складзіце фразу, у якой будзе адлюстравана значнасць гэтага слова,
  5. падбярыце сінонім гэтаму слову.

Падвядзенне вынікаў, выстаўленне адзнак.

Хатняе заданне. Вывучыць параграф, стар.

** Скласці рэкламу алюмінія. ** Вырашыць задачу: Дан сплаў алюмінія з меддзю
масай 270 г і масавай доляй медзі 20%. Тэарэтычны выхад вадароду склаў
85%. Вылічыць масу алюмінія і практычны выхад вадароду, калі сплаў
ўзаемадзейнічае з водным растворам з’едлівага натра.

Спіс літаратуры:

  1. Менсон І.А. 100 пытанняў і адказаў па химии.М .; Дрофа 1988.
  2. .Пічугіна Г.А. Штремплер Г.І. 2-ое стэрэатыпнае выданне М.; Дрофа, 2005.
  3. Хімія ў школе № 3 2004.
  4. Г.Е. Рудзитс, Ф.Г. Фельдман 9 клас М.; «Асвета».
  5. Блауберзе І. В., Юдзін Э. Г. Станаўленне і сутнасць
    сістэмнага падыходу. — М .: Навука, 1973. — 270 с.
  6. Бандарэнка Е. А.,
    Журына А. А.
    Стан медиаобразования ў свеце. // Педагогіка. — 2002. —
    № 3. — С. 88 — 98.
  7. Макаренной А. А. Ўвядзенне ў антропоэкологию: Матэрыялы для выканання
    самастойнай працы. — Омск: І. ць Омскага дзярж. універсітэта, 1997..
    — 56 с.
  8. Расійская педагагічная энцыклапедыя. — М .: Вялікая Расійская
    Энцыклапедыя, 1993. — Т. 1.
  9. Фёдараў А. В. Медиаобразование: Гісторыя, тэорыя і методыка. —
    Растоў-на-Доне: І. ць ТАА «ЦВВР», 2001..
  10. Concepts principaux. // Электронны рэсурс:
    www.mediaawareness.ca/francais/ressources / educatif / outils_de_reflexion / concepts_principaux.html.

Внимание, только СЕГОДНЯ!
Ссылка на основную публикацию
2018